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下列离子方程式正确的是(  )
A、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B、碳酸氢钠溶液中加稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,不是生成亚铁离子;
B.碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子,碳酸氢根离子不能拆开,需要保留整体形式;
C.溶液为中性,则氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1:2反应,离子方程式按照氢氧化钡的组成书写;
D.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜需要保留化学式.
解答: 解:A.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,正确的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故A错误;
B.碳酸氢钠溶液中加稀硫酸,反应生成二氧化碳气体和水,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故B错误;
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性,氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1:2反应,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.Cu(OH)2加入H2SO4,氢氧化铜需要保留化学式,反应的离子方程式为:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的书写判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠,则元素R在还原产物中的价态是(  )
A、+6B、+3C、+2D、0

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在相同条件下进行下列反应:下列说法正确的是(  )
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
A、上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B、反应①和反应③中均生成Br2,溴元素发生的变化相同
C、反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
D、③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

等质量的O2和O3中(  )
A、所含原子数相同
B、所含分子数相同
C、同温同压下,气体体积相同
D、同温同压下,气体的密度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A、常温常压下,22.0 gCO2所含的电子数为22NA
B、常温常压下,1mol氦气含有原子数为NA
C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA
D、标准状况下,22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素的一个原子的质量为ag,一个12C原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则该原子的相对原子质量数值可表示为(  )
A、12
b
a
B、12
a
b
C、
a
NA
D、bNA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A、10 g H2
B、2 mol Cl2
C、1.5 NA CO2
D、22.4 L O2(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中不属于基本反应类型的是(  )
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A是最简单的有机物,B为黑色固体,D俗称电石气,G是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一,F、J是日常生活中常见的两种塑料,A-J十种物质之间的转化关系如下:

试回答:
(1)下列各反应的反应类型是:
 
反应   ③
 
反应   ④
 
反应   ⑤
 
反应;
(2)写出下列各物质的结构简式 A
 
;H
 
;J
 

(3)写出①、⑤反应的化学方程式:①
 
.⑤
 

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