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    下列操作或记录的数据肯定正确的是

    A.用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液

    B.用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液

    C.用托盘天平称取5.6 g食盐

    D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL

    C

    【解析】

    试题分析：KMnO4溶液用酸式滴定管量取，A错；用25 mL移液管量取25.00 mL的溶液，B错；天平读数保留小数点后一位，C对；滴定管读数保留小数点后两位，D错。

    考点：常见仪器的使用和读数。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符的是

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0．1000mol?L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA

    B．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA

    C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA

    D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

    A．a 为电源的正极

    B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

    C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

    D．电解饱和食盐水的总反应是：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各电离方程式中，书写正确的是

    A．CH3COOH === H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

    C．Al(OH)3Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO4－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

    A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

    B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

    C．2N2H4(g)+ N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-2153.4 kJ·mol-1

    D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于判断过程的方向的说法正确的是

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变

    C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应

    D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

    依据实验回答下列问题：

    （1）由①可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。

    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。

    （3）由③可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。

    （4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。

    （5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号）

    （2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为 。（用化学式表示）

    （3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式： 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式 。

    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

    （6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

    ①As的原子结构示意图为 。

    ②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。

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