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    取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

    A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

    B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

    D．Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在50mL18mol·L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为

    A．等于0．9mol

    B．等于0．45mol

    C．大于0．45mol，小于0．9mol

    D．小于0．45mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）

    A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    B．常温下的溶解性： NaHCO3< Na2CO3

    C．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3

    D．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

    C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A．71 g Cl2所含原子数为2NA

    B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

    C．0.1L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

    D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：简答题

    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

    （2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝____________，该温度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

    （3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则Va∶Vb＝___________。

    （4） 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是 （ ）

    A．将溶液稀释到原体积的10倍

    B．加入适量的醋酸钠固体

    C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

    D．提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是： （ ）

    A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低

    C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列叙述不正确的是

    A．甲中A的转化率为75%

    B．反应达到平衡前，甲中始终有V正大于V逆，乙中始终有V正小于V逆

    C．在该条件下，反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

    D．乙中的热化学方程式为2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

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