铅蓄电池放电时发生下列变化: 负极:Pb+-2e-PbSO4↓ 正极:PbO2+4H+++2e-PbSO4↓+2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液.要得到纯铜1.6 g.这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为 [ ] A． 0.025 mol B． 0.05 mol C． 0.1 mol D． 0.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋－2e^－PbSO₄↓ 正极：PbO₂＋4H⁺＋＋2e^－PbSO₄↓＋2H₂O 使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗H₂SO₄的物质的量为
[　　]
A．	0.025 mol
B．	0.05 mol
C．	0.1 mol
D．	0.2 mol

答案：B
解析：

本题考查原电池和电解池的综合计算，通过铅蓄电池两极反应式可看出；要使导线上转移2 mol电子消耗2 mol H₂SO₄在电解池要得到铜＝0.025 mol，需转移0.05 mol电子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%KOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极增重3.2g．
请回答下列问题：
（1）电源P极为

负

极；请写出c极电极反应式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
（2）b极上产生的气体在标况下的体积为

0.56

L
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

0.10

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应xMg+Mo₃S₄

放电

充电

MgxMo₃S₄

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．一定温度下，反应MgCl₂（s）?Mg（s）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0

B．氨气分解反应 2NH₃?N₂+3H₂ 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂?2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

B．升高NH₄Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

D．常温下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

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科目：高中化学 来源：河北省秦皇岛一中2008-2009学年高二下学期第二次月考化学试题 题型：038

如图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16 g．

试回答：

(1)电源电极X名称为________(填“正极”或“负极”)．

(2)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后溶液的PH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)．

(3)若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入________．

(4)若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2e^－

正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O

这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是________mol

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