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    将一定的磷化氢(PH3)和氢气的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管．第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜．第一支玻璃管中由于发生如下反应：2PH3＋3CuCu3P2(s)＋3H2使玻璃管增重4.96 g；第二支玻璃管的质量在发生反应后减少了5.76 g．计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比．

    答案：
    解析：

    　　答案：4∶3

    　　讲析：设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为n(PH3)、n(H2)．

    　　

    　　

    　　点评：物质间发生变化时，有时会使物质在量(如物质的质量、气体的体积、物质的量、溶解度等)的方面发生变化，这种变化的差值即为差量．差量与某些量存在比例关系，据此我们可以进行有关计算．若要正确应用差量法，首先必须明确两个关键问题：一是导致差量产生的原因，并能根据方程式求出理论上的差值(理论差量)；二是结合题中条件求出或表示出实际差值(实际差量)，然后列出比例式求解．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支玻璃管中由于发生如下反应：2PH3+3CuCu3P2(s)+3H2，玻璃管质量增加4.96 g，第二支玻璃管中发生反应后质量减少了5.76 g。

    (1)计算原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比。

    (2)在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支玻璃管中由于发生如下反应：2PH3+3CuCu3P2(s)+3H2，玻璃管质量增加4.96 g，第二支玻璃管中发生反应后质量减少了5.76 g。

    (1)计算原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比。

    (2)在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷化氢(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置制取PH3并验证其性质。请回答：

    (1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。

    (2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应)，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：

    ①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。

    ②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。

    ③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：

    C中的白色蜡状固体是(填分子式)______，能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______，说明PH3具有______性。

    (3)实验时E处尾气须点燃，原因是______。

    (4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是______。

    (5)D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，发生反应为： ，玻璃管质量增重4.96g；第二支玻璃管中装有氧化铜，充分反应后质量减少了5.76g。  求：

    （1）原混合气体磷化氢和氢气的体积比。 

    （2）标准状况下，原混合气体的密度是多少。

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