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    16．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．B＜A＜D＜C＜EB．E＜B＜A＜D＜CC．B＜A＜E＜D＜CD．E＜D＜C＜B＜A

    分析 同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，原子序数B＜A，C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属性元素，非金属性C＞D，所以原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应是在B、A的后面，且在C、D的前面，它们的原子序数由小到大的顺序是B＜A＜E＜D＜C，
    故选C．

    点评 本题考查周期表与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质及变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子半径的比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌     B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
    （5）假设50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18J•g-1•℃-1，放出热量计算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热51.8 kJ （结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优良的洗涤剂添加剂．工业制备流程如下：

    （1）燃磷时，必须通入足量的空气，其目的是使白磷充分氧化，燃烧水化塔中发生反应的化学方程式为P4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，P2O5+3H2O=2H3PO4．
    （2）中和釜中发生反应的离子方程式为6H3PO4+5CO32-=4HPO42-+2H2PO4-+5CO2↑+5H2O．高温下在聚合炉中发生反应的化学方程式为2Na2HPO4+NaH2PO4=Na5P3O10+2H2O．
    （3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放，其目的是防止磷资源流失及防止含磷废水引发水体富营养化．根据流程图，如何利用中和釜中排放出CO2？通入“尾气碱洗塔”吸收生成碳酸钠，从而循环使用
    （4）测定某洗涤剂中Na5P3O10的含量可用间接滴定法：

    若滴定至终点时，消耗标准溶液VmL，则质量分数w（Na5P3O10）=$\frac{368cV}{30m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于2．
    （2）A的转化率为60%．
    （3）生成D的反应速率为0.2mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下对核外电子运动状况描述正确的是（　　）
    A．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动
    B．电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转
    C．同一能层中不同能级的能量高低相同
    D．M能层中含有3d能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物中只含离子键
    B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
    C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
    D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）给如图的有机物命名：3，4，6-三甲基-8-乙基癸烷
    （2）在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水有白色沉淀生成，再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称银氨溶液，在此溶液中滴几滴丙醛，水浴加热，现象有银镜产生，化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O．在此过程中丙醛发生氧化（氧化、还原）反应，此反应可以检验醛基的存在．
    （3）分子式为C4H8O2的有机化合物，核磁共振氢谱比例为3：3：2，写出它的结构简式：CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，写出实验室生成该物质的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．处于最低能量的原子叫做基态原子
    B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
    C．同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小
    D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

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