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    7．某元素基态原子3P能级有一个单电子，该元素符号为Al或Cl；3P能级有一个空轨道，该元素符号为Si；3P能级有一对孤对电子，该元素符号为S．

    分析 某元素基态原子3P能级有一个单电子，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5；3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2；3P能级有一对孤对电子，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，据此判断．

    解答 解：某元素基态原子3P能级有一个单电子，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则该元素为Al或Cl；3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，则该元素为Si；3P能级有一对孤对电子，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，则该元素为S；
    故答案为：Al或Cl；Si；S．

    点评 本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．

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    17．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一定原子为${\;}_{101}^{258}$Md，该原子的中子数为（　　）
    A．101B．258C．157D．359

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    18．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
    （1）Z元素位于周期表第三周期第ⅦA族．
    （2）Y与X形成共价化合物中Y的杂化方式是sp3，分子构型为三角锥形．
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （4）W基态原子价电子排布图为，W的最高正价为+7．

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    15．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．锌做负极发生氧化反应
    B．供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    C．该装置可实现化学能转化为电能
    D．溶液中硫酸根离子向Cu极移动

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    2．为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是（　　）
    A．适当提高硫酸浓度B．将锌粒变小
    C．将硫酸改为浓硫酸D．适当升高温度

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    12．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．反应前H2S物质的量为7mol
    D．CO的平衡转化率为80%

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    19．高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有关该反应的说法正确（　　）
    A．该反应属于置换反应B．CO作还原剂
    C．Fe2O3发生氧化反应D．CO被还原

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    16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
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    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等B．L与T形成的化合物具有两性
    C．L和Q金属性：Q＜LD．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

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    17．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
    B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
    C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
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