用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:防止铁钉生锈
B.装置乙:除去甲烷中的乙烯
C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯
科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ;② 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)
(3)若利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,冷却水从 口进。
(4)现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是 、 。
(5)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
(6)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g,该同学应称量______g NaOH。
(7)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份,一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应,收集到CO2气体V L ,消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重,生成CO2气体1.12 L(所有气体体积均在标准状况下测定)。试计算:
(1)原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比:n(Na2CO3):n(NaHCO3)=____________;
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________mol·L-1。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
原子结构模型的演变图如右,下列符合历史演变顺序的一组排列是
A.⑴⑶⑵⑷ B.⑴⑵⑶⑷
C.⑴⑷⑶⑵ D.⑴⑶⑷⑵
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语的理解错误的是
A.电子式可以表示甲基,但不能表示CH3+
B.比例模型 既能表示甲烷分子,也能表示四氯化碳分子
C.C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
D.离子结构示意图可以表示32S2-,也可以表示34S2-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
选择下列一种方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤
(1)从溴水中提取溴_________
(2)从含有少量氯化钾的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_________
(3)分离水和汽油的混合物_________
(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体_________.
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
19世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是
A.法国化学家拉瓦锡 B.英国物理学家汤姆生
C.意大利物理学家阿伏加德罗 D.英国化学家道尔顿
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省杭州市五校联盟高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为:
BAD的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)写出结构简式:Y ,D 。
(2)上述属于取代反应的有 (填数字序号)。
(3)1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
(4)写出下列反应的化学方程式,注明反应条件:反应④
B+E
(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
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