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    18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是KOH；（填化学式 ）
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物含的共价键类型是极性共价键．

    分析 根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
    （1）稀有气体化学性质稳定；
    （2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
    （3）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
    （4）①与⑦的化合物为CCl4，为共价化合物．

    解答 解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
    （1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar； 
    （2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，
    故答案为：HClO4；KOH；
    （3）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
    故答案为：；离子；
    （4）①与⑦的化合物为CCl4，电子式为，为共价化合物，含有极性共价键，故答案为：；极性共价键．

    点评 本题考查元素的位置、结构和性质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累．

    练习册系列答案
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    （1）请写出乳酸分子中官能团的名称羧基、羟基；
    （2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物
    +Fe→+H2↑
    该反应中的还原剂是Fe；
    （3）乳酸发生下列变化
    $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{b}{→}$CH3CH（ONa）COONa，所用的试剂是aNaOH、Na2CO3或NaHCO3，bNa（写化学式）．
    （4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式，并注明反应类型：+CH3CH2OH+H2O；取代反应或酯化反应．

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    A．石油B．煤油C．甘油D．牛油

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    6．用系统命名法命名下列物质
    ①2，3一二甲基戊烷；②4-甲基-2-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
    A．1.0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.0×10-3mol

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    A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；R与X同主族；Q是地壳中含量最高的非金属元素．请回答：
    （1）Y、Z、Q三种元素第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）N＞O＞C
    （2）将过量Z的气态氢化物通入硫酸铜溶液中，总反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
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