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    19．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（　　）
    A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
    B．电池负极附近溶液pH升高
    C．正极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    D．负极会发生副反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

    分析 原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，以此解答该题．

    解答 解：A．铝为负极，被氧化，Ag2O/Ag为正极，原电池工作时，电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极，故A正确；
    B．负极发生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，则pH减小，故B错误；
    C．正极发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正确；
    D．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2：3
    B．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
    C．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
    D．1molNaCl晶体中含有NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体
    B．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    C．转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高
    D．定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
    ③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
    ⑤0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
    ⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
    （1）其中水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
    （2）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）将溶液②和④同等稀释10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液一定呈D（填选项字母）．
    A．酸性        B．碱性　　 C．中性      D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质．

    （1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择图1中合适的装置，其连接顺序为：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按气流方向，用小写字母表示）．根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式a对应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b对应）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去．溶液变为黄绿色的可能原因是：
    ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：取少量“84”消毒液于试管中，滴加硫酸，观察溶液是否变为黄绿色．
    ②ClO-与SO2反应所致，离子方程式为2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
    （3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．实验小组设计图2装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质．
    已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（稀）═2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似．
    控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是溶液变蓝；装置C吸收的物质是C1O2和CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示：
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．人工固氮B．粗盐提纯C．工业制氧D．玻璃刻字

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同条件下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度不相同
    B．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了 c（H+）
    D．一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，应重新达到平衡前，有v正（O2）＞2v逆（SO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是（　　）
    A．1.204×1024个B．6.02×1023个C．4.816×1023个D．2.408×1023个

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