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    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

    A．O2在电极b上发生还原反应

    B．溶液中OH—向电极a移动

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

    D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

    C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

    D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    液氨是一种良好的储氢物质。

    已知：①2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) ΔH = ＋92.4 kJ·mol－1

    ②液氨中2NH3(l) NH2－ ＋NH4＋

    （1）氨气自发分解的反应条件是 (填“低温”或“高温”)。

    （2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大的是 (填催化剂的化学式)。

    （3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。

    ①a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。

    ②c点氨气的转化率高于b点，原因是 。

    ③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。

    ④假设Ru催化下，温度为750 ℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K = 。

    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A．HA为强酸

    B．该混合液pH=7

    C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

    D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)=c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

    （1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是 。

    （2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

    ①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

    ②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

    （3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

    ①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

    ②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

    （4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

    ①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

    ②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：

    装置

    序号

    试管中的药品

    现象

    持续通入

    实验Ⅰ

    1.5 mL 1 molL-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

    开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

    实验Ⅱ

    1.5 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

    开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

    （1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。

    （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。

    （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。

    ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。

    ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：

    填写下表空格：

    试剂1

    试剂2

    蒸馏水

    现象1

    现象2

    ③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。

    （4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

    B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

    C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O

    D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

    （1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。

    A．过渡元素区域 B．金属和非金属元素的分界线附近

    （2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

    写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 ______。

    （3）某同学设计下列流程制备高纯硅：

    ①Ｙ的化学式为______。

    ②写出反应Ⅰ的离子方程式 。

    ③写出反应Ⅳ的化学方程式 。

    ④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是 。

    （4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：

    SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。

    A．该反应是放热反应

    B．横坐标表示的投料比应该是

    C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

    D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）(5分)由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL。试求：

    ①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）___________；

    ②若上述两种气体按体积1:1混合时，则两种气态烃的可能组成为__________________。

    （2）(5分)具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应。①X的结构简式是 ，

    ②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：______________。

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