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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：

    （1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。

    （2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。

    （3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。

    解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，径大序小。

    (3)复分解  （4）＜

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    （1）NH3的电子式是
    ．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
    2
    2
    种盐，其电子式是
    ．

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    （1）Na3N的电子式是
    ，该化合物是由
    离子
    离子
    键形成的．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
    2
    2
    种盐，其电子式是
    、
    、
    ．
    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
    ＜
    ＜
    r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    （1）Na3N是由
     
    键形成的．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
     
    种盐．
    （3）Na3N与水的反应属于
     
    （填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
    （1）Na3N的电子式
     
    ，该化合物是由
     
    键形成．
    （2）Na3N与水反应方程式为
     
    ，该反应属
     
    （填基本反应类型）反应．
    （3）Na3N放入足量盐酸中生成
     
    种盐，其化学式为
     
    ．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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