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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    C．28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
    D．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气

    分析 A．必须指出物质的状态为气体，否则该关系不成立；
    B．没有指出相同条件下，无法判断二者物质的量大小；
    C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据V=nVm计算；
    D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，物质状态必须为气态，故A错误；
    B．缺少条件，无法比较一氧化碳和氧气的物质的量大小，故B错误；
    C．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，28 g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4 L/mol×1mol=22.4L，故C正确；
    D．1 mol碳完全燃烧消耗1mol氧气，1mol氧气在常温常压下的体积大于22.4L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．如图1

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.54.25.4
    沉淀完全的pH3.39.76.78.2
    请问答下列问题：
    （1）滤渣A的主要成分为SiO2．为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌（写出两条）．
    （2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
    （3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
    （4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，边加边搅拌．
    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（　　）
    ①NaOH溶液 　②（NH4）2SO4溶液 　③BaCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
    A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    C．非金属单质在反应中只做氧化剂
    D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知NA为阿伏伽德罗常数
    （1）3.4g氨气中共含有2NA个电子．
    （2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的摩尔质量为40g/mol
    （4）VL Fe2（SO4） 3溶液中含有ag SO4 2-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量的浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出图中序号①～④仪器的名称：

    （1）①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；
    （2）除去粗盐中的泥沙应选择装置Ⅳ，操作名称过滤．
    （3）分离水和汽油的混合物应选择装置Ⅱ，操作名称分液．
    （4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置Ⅴ，操作名称渗析．
    （5）除去酒精溶液中的水应选择装置Ⅰ，操作名称容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为30g/mol；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为37.5%（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为15.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000mol•L-1标准盐酸润洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点时，记下读数．
    ④再进行两次滴定，记下读数．
    试回答下列问题：
    （1）该小组在步骤①中的错误操作是用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次的目的是确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化．
    （3）步骤③中滴定终点如何判断：锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变．
    （4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数滴定后读数
    第1次20.004.1029.10
    第2次20.000.00     24.90
    第3次20.004.0029.10
    请计算所测烧碱溶液的浓度为0.1250mol•L-1．

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