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    7．下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是（　　）

    选项实验方法或现象结论
    A检查该装置气密性：
    		将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位气密性良好
    B点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属铝热反应：
    2Fe+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+Fe2O3
    C将SO2气体通入氢硫酸溶液中有黄色浑浊产生还原性：H2S＞SO2
    D制备CuSO4方法一：用Cu与浓硫酸反应
    方法二：用Cu与稀硫酸在不断通入O2的情况下反应    		方法二更符合绿色化学理念
    方法一的原子利用率更高
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．气体可从长颈漏斗逸出，锥形瓶内不能密封气体；
    B．铝热反应中Al与金属氧化物反应；
    C．SO2气体通入氢硫酸溶液中，发生氧化还原反应生成S和水；
    D．Cu与浓硫酸发生Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑，用Cu与稀硫酸在不断通入O2的情况下反应，发生2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

    解答 解：A．气体可从长颈漏斗逸出，锥形瓶内不能密封气体，则将注射器针管向右拉动一段距离后松手，不能够恢复原位，故A错误；
    B．铝热反应中Al与金属氧化物反应，Fe与氧化铝不反应，故B错误；
    C．SO2气体通入氢硫酸溶液中，发生氧化还原反应生成S和水，则硫化氢为还原剂，可知还原性：H2S＞SO2，故C正确；
    D．Cu与浓硫酸发生Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑，用Cu与稀硫酸在不断通入O2的情况下反应，发生2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，则方法二不生成有毒气体更符合绿色化学理念，且原子利用率更高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气密性检验、铝热反应、氧化还原反应及实验评价等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
    A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
    实验步骤：
    Ⅰ．乙醚的制备
    在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
    Ⅱ．乙醚的精制
    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
    请根据上述信息，完成下列问题：
    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？停止加热，冷却后补加沸石．
    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里；蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处
    （3）仪器C的名称为（直形）冷凝管．
    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯．
    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
    B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
    C．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
    D．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
    回答下列问题：
    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的
    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6
    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2
    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．
    （CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．请回答：
    （1）铜元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基态价层电子排布式为3d104s1．
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，原因为Cu2O与Cu2S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．
    （3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；
    两者相比较沸点较高的为CO（填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （4）已知AlCl3•NH3有配位键．在AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子是Al；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3（表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图1中A～J均为有机化合物．

    根据图中信息，回答下列问题：
    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为．
    （3）由A生成D的反应类型是加成反应．
    （4）G的分子式为C6H10O4，0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为．
    （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应：则由E和A反应生成F的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1：

    用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．
    （1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
    证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
    （2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g•L-l．
    （3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
    （4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．

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