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    【题目】下列有关物质用途的说法，错误的是(　　)

    A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒

    C．晶体硅常用于制作光导纤维 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

    【答案】C

    【解析】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）

    A. 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

    B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

    C. 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯

    D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是( )

    A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

    B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度

    C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

    D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是

    A. 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂

    B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

    C. 聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害，可用于厨具表面涂层

    D. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

    C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
    A.铜片、石墨棒，乙醇
    B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液
    C.锌片、铜片，稀盐酸
    D.铜片、铂片，FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

    （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

    ①图中A、C分别表示 、 ，

    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

    ③图中△H= kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=_________（取小数二位，下同）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_________(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

    (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________。

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