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    下列化学用语使用不正确的是（　　）
    A、Na+的结构示意图精英家教网B、纯碱的化学式为Na2CO3C、聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7
    分析：根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见元素的化合价知识来解答此题．
    解答：解：A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成精英家教网，故A对；
    B、纯碱为碳酸钠，Na为+1价，CO32-为-2价，其化学式为Na2CO3，故B对；
    C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：-[CH2-CH2]-n，故C错；
    D、根据化合物中元素化合价的代数和为0，H为+1价，O为-2价，则计算Cl为+7价，故D对；
    故选：C．
    点评：本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
    （1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
    ①图I中仪器B的名称：
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ；②收集NO2的方法
    向上排气法
    向上排气法
    ；
    ③B中发生反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    ④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
    变浅
    变浅
    （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因
    2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
    2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
    ．
    （2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
    ①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性；
    ②E中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
    ④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
    减弱
    减弱
    ；用原子结构解释其原因
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    ．
    （2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
    （3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
    实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
    ① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
    2mL X
    欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
    ①②
    ①②
    组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．

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