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    (12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
    （1）A为   元素，B为    元素，C为    元素，D为   元素。
    （2）C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。
    （3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式   ______________  。
    （1）氢   碳   氧   氟
    （2）第二   ⅥA    (氧原子示意图略)
    （3）(用电子式表示NaF形成过程略、
    1s22s22p63s23p64s1
    说明：后三个空各2分，其余各1分
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：XY、X2Y、X3Y。为确定C的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为V1的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V2）。请填写下列结论与分析
    （1）若实验结果（用V1、V2间关系来表示）是___________，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是_____________________________________________________
    （2）当生成物C的化学式为X2Y时，则实验结果是_____________，生成C的化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（     ）
    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
    ③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
    A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
    A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z
    B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
    C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
    D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素是         
    （2）X与W组成的化合物中存在              键（填“离子”“共价”）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                   。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：

    （1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是     ；D与Y反应的离子方程式为                                         ；
    （2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是        ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是                ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是            ；D→E的化学反应方程式为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是
    A．MgCl2B．NaBrC．HClD．NaI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式
    A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
    （2）写出E＋F→H＋I的离子方程式                                    
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                   
    （4）某工厂用B制漂白粉。
    ①写出制漂白粉的化学方程式                                       。
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                     ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为             （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

    （1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
    ①写出化合物甲的电子式___________________；
    ②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
    （2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
    ②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
    ___________________________________                                       ；
    （3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________                ；
    ②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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