判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)共价化合物分子间均存在分子间作用力( ) (2)F2.Cl2.Br2.I2的熔沸点逐渐升高.是因为分子间作用力越来越大( ) (3)H2O的稳定性大于H2S.是因为水分子间存在氢键( ) (4)HF.HCl.HBr.HI的稳定性逐渐减弱.其熔沸点逐渐升高( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

　判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力(　　)

(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　　)

(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(　　)

(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　　)

答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。

⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。

⑨在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列除杂方案错误的是(　　)

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列是制备CuO的流程图：

工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

________________________________________________________________________(填操作名称)，

过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)