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    有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是

    A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
    B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深
    C．给体系加压，溶液红色没有明显变化
    D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质

    A

    解析试题分析：反应可以改写为离子方程式：3SCN—+Fe3+Fe(SCN)3，K+和Cl—并没有参与反应，故A错误。
    考点：考查影响化学平衡移动的因素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列叙述正确的是

    A．增大A浓度的瞬间，V­­正 增大，V­逆不变
    B．升高温度，V­­正 减小，V­逆增大
    C．增大压强. V­­正 增大，V­逆 减小
    D．加入催化剂，V­­正、V­逆 都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

    A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
    ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(   )

    A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

     
    		起始时各物质的物质
    的量（mol）
    		达到平衡时能量变化
    容器编号
    		N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出23.15 kJ能量
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出Q kJ能量
     
    A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
    B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		3
    		0
    		放出热量b kJ
    ③
    		2
    		6
    		0
    		放出热量c kJ
     
    下列叙述正确的是  (　　)。
    A．放出热量关系：a<b<92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
    D．N2的转化率：②>①>③

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