A. | 用稀硫酸溶解四氧化三铁:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
B. | Ca(HCO2)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CaCO3↓ | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ | |
D. | 向次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO |
分析 A.四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水;
B.反应后溶液呈中性,二者物质的量相等,反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀;
C.反应后溶液呈中性,硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:1反应;
D.次氯酸能够将二氧化硫氧化成硫酸.
解答 解:A.用稀硫酸溶解四氧化三铁,反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,故A正确;
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,二者物质的量之比为1:1,反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CaCO3↓,故B正确;
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反应的离子方程式为:H-+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓,故C正确;
D.向次氯酸钠溶液中通入SO2,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁片、石墨棒,稀硫酸 | B. | 铜片、石墨棒,硝酸银溶液 | ||
C. | 锌片、铜片,稀盐酸 | D. | 铜片、银片,CuSO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑦ | B. | ②④⑥ | C. | ①⑥⑦ | D. | ①②③⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该合金中铁的质量为5.4 g | |
B. | 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2 | |
C. | 该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.3NA | |
D. | 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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