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12.根据下列所述事实书写离子方程式不正确的是(  )
A.用稀硫酸溶解四氧化三铁:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B.Ca(HCO22溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CaCO3
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D.向次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

分析 A.四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水;
B.反应后溶液呈中性,二者物质的量相等,反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀;
C.反应后溶液呈中性,硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:1反应;
D.次氯酸能够将二氧化硫氧化成硫酸.

解答 解:A.用稀硫酸溶解四氧化三铁,反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,故A正确;
B.Ca(HCO32溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,二者物质的量之比为1:1,反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CaCO3↓,故B正确;
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反应的离子方程式为:H-+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓,故C正确;
D.向次氯酸钠溶液中通入SO2,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是(  )
A.铁片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2.通过计算回答下列问题:
(1)质量分数36.5%(密度为为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)若要制取标况下Cl22.24L(标准状况),理论上需要消耗MnO2多少克?
(3)此时,被氧化HCl的物质的量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BAl,FFeCl2,HFe(OH)3,乙Cl2
(2)反应③的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;反应⑤的离子方程式:2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”.写出物质G与单质铜反应的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)若在F溶液中加入D溶液,并露至于空气中,能观察到的现象是先产生白色沉淀,然后沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色
(5)气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉,反应方程式为Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学是以实验为基础的学科,下列说法不正确的是(  )
①容量瓶,蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿等仪器都可用于混合物质分离
②用苯萃取溴水中溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
③“粗盐提纯”实验中当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
④实验室制取蒸馏水时冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
⑤通过蓝色钴玻璃观察焰色现象可以检验碳酸钠中是否含有碳酸钾
⑥检验氯化钠和硫酸钠混合溶液Cl-时,应取少量该溶液,依次加入HNO3、AgNO3溶液
⑦通过向浓氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液来制备氢氧化铁胶体.
A.①③⑦B.②④⑥C.①⑥⑦D.①②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.(1)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将100g样品加热使其质量不再变化,其质量变为96.9%,则该样品的纯度(质量分数)是91.6%
(2)2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中,固体质量增加2.1g
(3)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中,然后在滴加1mol•L-1的NaOH溶液,若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入,则金属粉末中:n(Mg)=0.07mol,V2=330ml.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3g,下列说法正确的是(  )
A.该合金中铁的质量为5.4 g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.3NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)若向Mg(OH)2浊液中滴入足量的FeCl3溶液,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,试从平衡的角度解释沉淀转化的原因:氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,由于KSP[Fe(OH)3]<KSP[Mg(OH)2],所以当加入Fe3+后,会和OH-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀,使得上述平衡正向移动,最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
(2)25℃时,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38,则pH=3的某Fe(OH)3浊液中,c(Fe3+)=4.0×10-5mol•L-1
(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1.(已知10-5.60=2.5×10-6
(4)如图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加2.16g,试回答:
①通电5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L-1. (设电解前后溶液体积无变化).
②若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1(设电解前后溶液体积无变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.50mL 0.10 mol•L-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液混合,并稀释到100mL后,测得其pH=5.25,求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$.

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