练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO${\;}_{4}^{2-}$浓度之比为3：2：3．×（判断对错）

    分析 根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．

    解答 解：假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，故答案为：×．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为NH3，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH
    C．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2D．若甲为SiO2，则丁可能是C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示．

    其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同．请回答下列问题：
    （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用离子反应方程式表示其原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．
    （3）在反应⑤中，3mol Si（NH2）4和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si3N4．
    （4）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
    （1）元素B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式．
    （4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为正极（填“正极”或“负极”）．
    （5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是半导体材料；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
    （6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因镓、铝原子最外层均为3个电子．为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为5a．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，它所带的电荷可能是（　　）
    A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现需要物质的量浓度为1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列问题：
    （1）实验室要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为20.0g．
    （2）实验过程中可供选择的仪器有：①③⑥⑦⑧⑨．
    ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④滤纸；⑤480mL容量瓶  ⑥托盘天平；⑦药匙 ⑧胶头滴管⑨500mL容量瓶
    （3）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于1.0mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因BD．
    A．定容时俯视刻度线B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
    C．配制时容量瓶没有干燥    D．称量NaOH时可能砝码残缺
    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因（用化学方程式表示并且配有简单的文字叙述）二氧化硅能和氢氧化钠反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据所学的化学能与热能相关知识，回答下列问题：
    （1）下列反应中，属于吸热反应的是B；
    A．酸与碱的中和反应  B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应  C．炸药爆炸
    D．食物因氧化而腐败  E．生石灰与水作用制熟石灰
    （2）已知在25℃、1.0×105Pa下，1mol CO充分燃烧放出的热量为283kJ；使1kg水的温度升高1℃，吸收热量4.18kJ．
    ①在 此条件下，一氧化碳与氧气的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
    ②25℃、1.013×105Pa时，用1m3 CO（已换算为标准状况）充分燃烧所释放的热能加热温度为20℃的水，若热量损失为20%，可使30.2kg水沸腾（结果保留小数点后一位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列盐的水溶液pH＜7的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2SC．FeCl3D．NaCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案