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(9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

 (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。

(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是________。

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。

(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是________。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________。

 

(1)Al'(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O'②NO、CO2'(3)Cu2、Fe3、H'(4)2Fe2+3H2O2+4I===2Fe(OH)3↓+2I2'(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3

解析:(1)加入浓酸,取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明无Al。如果有Al,加入过量的NaOH,通入CO2则会有沉淀产生。(2)Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,说明产生的气体是CO2,上述物质中应该有C,中学中常见的浓酸有浓H2SO4、浓HNO3两种,但是产生气体Z只有一种的是浓H2SO4,产生Z为两种气体的是浓HNO3。因为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中SO2可与饱和NaHCO3反应生成CO2,故气体只为CO2;C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,其中NO2溶于水后形成硝酸产生NO,故两种气体为NO、CO2。(3)由上面的现象知道红色固体是Cu,酸过量有氢离子,加入氯气反应,则溶液中有Fe2+转化为Fe3+,Fe3+将Cu氧化为Cu2+,氯气过量最终生成Fe3+和Cu2+。(4)KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,有I转化为I2,Fe2+转化为Fe(OH)3,当消耗2mol I时,共转移3 mol电子,则H2O2转化为H2O,离子方程式为:2Fe2++3H2O2+4I===2Fe(OH)3↓+2I2

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省成都七中高二“零诊”考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______,若生成1 mol Al2O3,则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________  _______。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

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科目:高中化学 来源:2012届高三上学期化学一轮复习《从矿物到基础材料》专题综合测试(苏教版) 题型:实验题

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(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是________。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________。

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______,若生成1 mol Al2O3,则转移的电子数为_______。

(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________  _______。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。

(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。

(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

 

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(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是________。

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