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    900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

    　ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(乙苯)/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(苯乙烯)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0

    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆

     

    　C

    【解析】　根据题意

    起始：0.40 mol　　　　 0 mol　　　　　　 　0 mol

    变化：0.16 mol　　　 　0.16 mol　　　 　0.16 mol

    20 min：0.24 mol　　 　0.16 mol　　 　 　0.16 mol

    则反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝＝0.004 mol·L－1·min－1，A错误；

    根据题意，该反应，30 min已达到平衡

    起始：0.40 mol　　　　　　　0 mol　　　　　0 mol

    变化：0.20 mol　　　　　　 0.20 mol　　　　0.20 mol

    30 min：0.20 mol　　　 　　0.20 mol　　　　0.20 mol

    保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明升高温度，平衡右移，所以正反应为吸热反应，则a>0，B错误；由于反应是在2.0 L恒容密闭容器中进行，则保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，平衡不发生移动，则平衡时乙苯的转化率＝×100%＝50%，C正确；相同温度下，平衡常数K不变，则平衡常数为：K＝＝0.1，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则Qc＝＝0.15>K，平衡逆移，则达到平衡前v正<v逆，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

    P4分子结构模型

    A．常温常压下，16 g14CH4中所含的中子数为8NA

    B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的分子数为NA

    C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

    D．6.2 g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含的P—P键数目为0.3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。

    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是

    ___________________________________________________(填序号)。

     

    a．②区铜片上有气泡产生

    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

    c．最先观察到变成红色的区域是②区

    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

     

    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

     

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    t/s

    c/(mol·L－1)　　

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/(mol·L－1)

    0.100

    a

    0.5b

    0.4b

     

     

    c(NO2)/(mol·L－1)

    0

    0.060

    b

    c1

    c2

    c3

     

    请回答下列问题：

    ①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。

    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。

    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：

    SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH

    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。

    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

    B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

    D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。

     

    已知：

    (1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO22CO＋O2

    ②2H2O(g)2H2＋O2

    ③2N2＋6H2O4NH3＋3O2

    ④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2

    ⑤2CO＋4H2O________＋3O2。

    (2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(　　)。

    A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能

    B．反应⑤的另一种产物为CH4

    C．ΔH1＝－ΔH2

    D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第4讲物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

    A．电子层数：X>Y

    B．气态氢化物的稳定性：HX<HY

    C．酸性：HXO4>HYO4

    D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第15讲实验化学练习卷（解析版） 题型：实验题

    苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为：

    主要实验步骤如下：

    (Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解，加热反应器控制温度80～90 ℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)，大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，冷却至室温。

     

    (Ⅱ)分离与提纯。

    ①加入适量的水(10～15 mL)使固体完全溶解，将液体转入分液漏斗中，分出水相；

    ②水相用8 mL乙醚萃取一次，与有机相合并；

    ③有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，再将水相用6 mL乙醚萃取一次，与有机相合并；

    ④有机相用无水氯化钙干燥；

    ⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常压蒸馏，收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚；

    ⑥称量产品质量3.69 g。

    回答下列问题：

    (1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其优点是_______________________。

    (2)合成时，开动搅拌器的目的是_______________________________。

    (3)控制温度80～90 ℃可采用的方法是________________，两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。

    (4)蒸馏时最后温度稳定在148 ℃左右，其原因是_________________

    _______________________________________________________。

    (5)本次产率为12.4%，产率偏低的原因可能有__________________________

    ______________________________________________。

     

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