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    20．在酯化反应CH3COOH+HOC2H5→CH3COOCH2CH3+H2O中，若乙醇中的氧采用18O，则反应体系中，不可能存在的物质是（　　）
    A．CH3CO18OHB．H218OC．C2H518OHD．CH3CO18OC2H5

    分析 羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，酸脱羟基醇脱氢，反应为可逆反应，据此分析．

    解答 解：羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，则平衡时，含有18O的物质为乙醇和乙酸乙酯，不可能存在于乙酸和水中，故选AB．

    点评 本题考查了酯化反应的反应实质和反应历程，分析结构断键位置掌握物质性质是解题关键．羧酸和醇反应发生酯化反应，反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．该装置能够在高温下工作
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．装置工作时，电能转变为化学能
    D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

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    A．负极反应式为：H2+2 OH--2e-═2H2O
    B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
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    D．该电池工作时每消耗1mol O2，有2 mol电子转移

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    8．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解，且最终水解产物均不相同
    B．酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒，医用酒精中乙醇的质量分数为75%
    C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉
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    A．氢气B．甲烷C．甲醇D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
    化学式HA（A代表某种酸根）HNO2H2CO3
    KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
    （2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
    （3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
    （4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
    （5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
    （6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．

    ①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
    ②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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    12．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
    步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
    （4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
    A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯．

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    A．都是混合物
    B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷
    C．主要成分都是烷烃
    D．常温常压下，前者呈气态，后者呈液态

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