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如图所示,在大试管里固定一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________________,试用电极反应式和必要的化学方程式表示该过程:_________________、_________________、_________________、_________________。试管里的水面会上升,最终上升高度约为_________________,原因是(用必要的文字及反应式表示)___________________________________________________。

解析:在湿环境中铁丝中,Fe—C组成原电池,发生吸氧腐蚀2Fe-4e-2Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH-,从而是使铁生锈;O2约占空气的,当O2全部耗尽,吸氧腐蚀结束。

答案:铁生锈  负极2Fe-4e-2Fe2+,正极O2+2H2O+4e-4OH-  Fe2++2OH-Fe(OH)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3  2Fe(OH)3Fe2O3+3H2  O2约占空气的,因正极发生反应O2+2H2O+4e-4OH-,当O2消耗尽时,水上升高度约为

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,在大试管里固定一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置一周后,观察到铁丝发生的变化是
铁生锈
铁生锈
,试用电极反应式和必要的化学方程式表示该过程:
负极2Fe-4e-═2Fe2+,正极O2+2H2O+4e-═4OH-
负极2Fe-4e-═2Fe2+,正极O2+2H2O+4e-═4OH-
Fe2++2OH-═Fe(OH)2
Fe2++2OH-═Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O
2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O
.试管里的水面会上升,最终上升高度约为
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,原因是(用必要的文字及反应式表示)
O2约占空气的
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,因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-,当O2消耗尽时,水上升高度约为
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O2约占空气的
1
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,因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-,当O2消耗尽时,水上升高度约为
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________,原因是______________________。试管里的水面会上升,最终上升高约为___________,原因是____________________________________________。

                                    

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省吉林一中高二4月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

Ⅰ.如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________,原因是____________________.试管里的水面会上升,最终上升高度约为_______,原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.

(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________.
(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________,Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应式为________________________.比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______________________.

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科目:高中化学 来源:2014届吉林省高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________,原因是____________________.试管里的水面会上升,最终上升高度约为_______,原因是_________________________________________________________________________________________________________________.

Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.

(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________.

(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________,Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应式为________________________.比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______________________.

 

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