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    11．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰
    B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫
    C胆矾石灰水氧化铝水氯气
    D小苏打氢氧化铁胶体氯化银次氯酸酒精
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物是同种物质组成的物质，不同物质组成的为混合物，
    水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，
    水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；

    解答 解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液为混合物，其他正确，故A错误；
    B．溴水为溴单质的水溶液不是化合物，不是弱电解质，故B错误；
    C．氯气是单质不是化合物，不是非电解质，故C错误；
    D．小苏打为碳酸氢钠为纯净物，氢氧化铁胶体为分散系属于混合物，氯化银熔融状态完全电离属于强电解质，次氯酸水溶液中存在电离平衡属于弱电解质，酒精不能电离属于非电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类、物质名称和电解质、非电解质、强弱电解质的概念理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3NA个电子
    B．10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NA
    C．1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA
    D．28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（　　）
    物   质除杂试剂方法
    ACO（ CO2）NaOH溶液洗气
    BFeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤
    CKNO3（KCl）--蒸发结晶
    DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．材料是人类社会文明的支柱之一．人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料及复合材料等四类．日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于（　　）
    A．金属材料B．复合材料C．无机非金属材料D．合成高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为0.5mol、0.25mol．
    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．请写出该燃料电池负极上的电极反应式为C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
    （3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为13．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于鉴别物质或除杂的方法能达到目的是（　　）
    A．用互滴的方法鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液
    B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
    B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
    C．将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到晶体
    D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．
    根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比为3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

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