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    20．用ClO2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl，已知HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中ClO2作氧化剂，NaCN中氮元素被氧化
    B．常温下NaHCO3的水溶液呈酸性
    C．0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN-）为0.1mol/L
    D．每消耗1mol ClO2，该反应转移5mole-

    分析 5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl反应中Cl元素从+4价降低为-1价，则ClO2为氧化剂，C元素从+2价升高到+4价，则NaCN为还原剂，结合电子转移和NaCN的性质分析．

    解答 解：A．5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl反应中Cl元素从+4价降低为-1价，则ClO2为氧化剂，NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
    B．NaHCO3的水溶液由于碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，故B错误；
    C．因为HCN的酸性比H2CO3弱，所以NaCN溶液中CN-要发生水解，则0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN-）小于0.1mol/L，故C错误；
    D．5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl反应中Cl元素从+4价降低为-1价，所以每消耗1mol ClO2，该反应转移5mole-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．

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    10．下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol氨气   
    ②标况下22.4L氦气   
    ③9g水    
    ④0.2mol磷酸．
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②④③

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    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B．在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-

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    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    15．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、NO3-、K+、CH3COO-
    C．Na+、MnO4-、SO42-、K+D．HCO3-、Cl-、K+、SO42-

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    5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（　　）
    A．4B．6C．8D．10

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    12．表为周期表前四周期的一部分，关于R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B．X的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低
    C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    D．X、Y元素的氢化物都能与该元素的最高价氧化物的水化物浓溶液发生反应

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    9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：NH4+，Ca2+，NO3-，Cl-
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    C．0.1mol•L-1的FeCl2溶液：K+，Na+，SO42-，Br-
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    A．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
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