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    12．密胺是重要的工业原料，结构简式如图．工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺．若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（　　）
    A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1

    分析 该分子式为C3H6N6，若原料完全反应生成密胺，根据N、C原子守恒计算需要氨气和二氧化碳物质的量之比，再根据m=nM计算其质量之比．

    解答 解：该分子式为C3H6N6，若原料完全反应生成密胺，根据N、C原子守恒计算需要氨气和二氧化碳物质的量之比为6：3，再根据m=nM得其质量之比=（6×17）g：（3×44）=17：22，故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质及有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断计算能力，利用原子守恒进行计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
    C．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA
    D．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烃A（C10H16），叫α-非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：
    （1）A的结构简式为．
    （2）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基．
    （3）B→D的反应类型为加成反应或还原反应．
    （4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．
    （5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有BD．（填编号）
    A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
    C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
    （1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．

    则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
    （2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
    （i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
    每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
    时间/S020406080
    N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
    N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
    ①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
    ②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
    应为0.10mol/L．
    （ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
    染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
    （3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
    图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
    ①b应控制在C；
    A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
    ②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（　　）
    A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应B．青蒿素的分子式为C15H21O5
    C．青蒿素分子结构中只含有极性键D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．
    a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）2固体    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA
    B．0.05molH2O2中含有的阴离子数为0.05NA
    C．3mol单质Fe与足量水蒸气在一定条件下反应失去9NA 个电子
    D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

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