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    9．常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸

    分析 A．氢氧化钠能与碳酸氢根反应生成碳酸根；
    B．CO2与碳酸根反应生成碳酸氢根；
    C．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH；
    D．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小．

    解答 解：A．氢氧化钠能与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸氢根浓度减小，故A错误；
    B．CO2与碳酸根反应生成碳酸氢根，c（HCO3-）增大，故B错误；
    C．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，pH增大，故C正确；
    D．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子间的反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，易错选项是C，掌握反应原理是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．下列实验方案不可行的是（　　）
    A．稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
    B．金属钠保存在煤油中
    C．用丁达尔现象区别溶液与胶体
    D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究．
    请回答：
    Ⅰ．用图1、2所示装置进行第一组实验CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （1）A极发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
    （4）标准状况11.2L CH4反应则图2可收集气体44.8L（标况）
    Ⅱ．用图3所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （5）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （7）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
    （8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等．加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性．下列有关氨基磺酸说法正确的是（　　）
    A．不溶于水B．不能清洗铁锈
    C．水溶液中以分子形式大量存在D．与水反应生成的盐是NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（　　）
    A．酒精B．次氯酸C．苯酚D．甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料．
    完成下列填空：
    （1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
    上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl；其中原子半径最大元素的原子，其核外有4种不同能量的电子．
    （2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是极性（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气大（选填“大”、“小”、“一样”）．
    （3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的2.63倍（保留2位小数）．
    （4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“还原”）性的物质．
    （5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行．研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
    4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
    NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）
    ①电解时，氢气在阴极极产生．
    ②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是微酸性环境，理由转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高，水消耗少，不同时生成氢气和氧气，相对更安全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．电子从石墨棒经外电路流向铁棒
    B．总反应为2Fe3++Fe=3 Fe2+
    C．石墨电极上发生氧化反应
    D．铁电极逐渐变细，石墨电极逐渐变粗

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO→CO2D．2H+→H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向NaSiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
    C．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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