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    对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

    A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体

    B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

    C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体

    D．X、Y、Z、W均为气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北宜昌金东方中学、三峡高中高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如右图两集气瓶体积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

    A．所含原子数相等 B．气体密度相等

    C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

    A．常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NA

    B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

    D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

    （1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)

    a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响

    b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高

    c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率

    d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

    （2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1

    —定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3)= ，此时混合气体中NH3的体积分数为 。

    （3）在25℃下，将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 • H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：

    A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强

    B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变

    C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

    D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）

    A．工业合成氨时使用催化剂

    B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸

    C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L

    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）写出图中标序号的对应仪器名称：② ，③ 。仪器②中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)

    （2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

    ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；

    ②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置 ；

    ③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置 ；

    ④分离乙醇和水的混合物，选择装置 ；

    ⑤分离汽油和水的混合物，选择装置 ；

    （3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为 。

    A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

    A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-

    C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

    Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

    未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _。

    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

    写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。

    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。

    Ⅱ 测定铁的质量分数

    （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

    铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。

    A． 用排水法测定H2的体积

    B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

    C． 测定反应前后装置和药品的总质量

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