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    【题目】为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )

    A.应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸

    B.加入的稀硝酸应充满U形管左侧

    C.反应停止后打开活塞，气体变成红棕色

    D.关闭活塞后铜丝会全部溶解

    【答案】D

    【解析】

    A.此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2，防止NO被氧化，A正确；

    B.加入的稀硝酸应充满U形管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B正确；

    C.打开活塞，有O2与NO反应，生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，C正确；

    D.稀硝酸与Cu反应，生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，D错误。

    答案选D。

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    A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

    B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

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    A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

    B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

    C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

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    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

    C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

    D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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