[题目]ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂.通过如下反应可制得ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4.下列叙述正确的是A. NaClO3是还原剂 B. SO2被还原C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4既不是氧化剂.也不是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是

A. NaClO3是还原剂 B. SO2被还原

C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂

【答案】D

【解析】A．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，是氧化剂，故A错误；B.SO2中硫元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，发生还原反应，故C错误；D．H2SO4中各元素的化合价均没有变化，则既不是氧化剂，也不是还原剂，故D正确；故选D。

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【题目】升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　　）

A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量

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【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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【题目】经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是（）

A. PCl5 晶体中不存在离子键

B. PCl5 晶体具有良好的导电性

C. PCl5 晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1

D. PCl5 晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:1

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【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

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【题目】1.

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：

窗体顶端

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________ 。

②阳极生成Cu2O，其电极反应式为_________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。

（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。