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    12．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度相等
    B．混合气体密度恒定不变
    C．混合气体的质量不再改变
    D．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂

    分析 可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应为气体体积不变的反应，气体总物质的量始终不变，据此进行解答．

    解答 解：A．H2、I2、HI的浓度相等时，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
    B．该反应前后都是气体，气体总质量不变，若容器容积不变，则反应过程中气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故B错误；
    C．反应前后都是气体，所以反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据混合气体质量判断平衡状态，故C错误；
    D．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂，表示的是正逆反应，其满足计量数关系，说明正逆反应速率相等，该反应的达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    2．A、B为同周期的两主族元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）
    A．n-4B．n+8C．n-12D．n+26

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    3．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子二次电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．a为电池的负极
    B．电池充电时a极反应为：Li1-xMn2O4+xe-+xLi+═LiMn2O4
    C．充电时，a极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中SO42-从a向b迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．P4 H2SB．BF3 CH4C．PH3  SO2D．NH3  HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
    B．标准状况下，18g H2O所占的体积约为22.4 L
    C．标准状况下，1mol O2和N2的混合气体的体积约为是22.4L
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．NH3的电子式：
    C．Ca2+的结构示意图D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅣA族
    （2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为分子晶体，金刚石熔化时破坏的作用力是共价键金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（石墨，s）=C（金刚石，s），△H=1.9kj/mol
    （3）工业上利用甲烷制氢气，反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和2mol水蒸气，4s内用氢气表示的反应速率为0.3mol•L-1•s-1，则4s时剩余的甲烷的浓度为0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于  的下列说法中不正确的是（　　）
    A．是有机酸B．是芳香酸
    C．是一元羧酸D．不能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．（双选）
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
    A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．

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