用试剂制备下列气体和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项 | 试剂 | 试纸或试液或气体 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 湿润的红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
B | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 澄清石灰水溶液 | 溶液先变浑浊后又澄清 | 溶解度CaSO3大于Ca(HSO3)2 |
C | 浓盐酸、MnO2加热 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
D | 稀硝酸、铜 | 产生无色气体通入空气 | 气体变为 | 无色气体为NO |
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣。下列判断错误的是
A.上述电化学装置相当于电解池
B.上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2
C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D.失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
食品卫生与身体健康密切相关.下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①在沥青公路上翻晒粮食;
②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜,
③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭;
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪;
⑤用乙烯催熟水果.
A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上定时训练(七)化学试卷(解析版) 题型:简答题
用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
(1)实验前应如何检查该装置的气密性?
(2)拨开试管a的橡皮塞,加入10ml6mol·L-1稀HNO3和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口,反应开始时速度缓慢,逐渐加快,请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。
(3)从反应开始到反应结束,预期试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。
(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时,导管中水面先上升的原因。
(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽,将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上定时训练(七)化学试卷(解析版) 题型:选择题
在相同状况下,将下列4组混合气体:①体积比为3:1的NH3和N2;②体积比为1:1的NO和NO2;③体积比为1:1的NO2和O2;④体积比为4:1的NO和O2分别置于完全相同的试管里,并倒置于水槽中,充分反应后,液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4,则下列关系正确的是:
A.h1 > h2 > h3 > h4 B.h4 > h3 > h2 > h1
C.h4 > h1 > h3 > h2 D.h2 > h3 > h1 > h4
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题
酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。
(2)下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。
A.把 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L
B.把 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为 0.1 mol/L
C.需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液,应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g
D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数,会使配制的溶液浓度偏高
II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。
实验编号 | 温度(℃) | 催化剂用量(g) | 酸性高锰酸钾 溶液 | |
体积(mL) | 浓度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
(3)写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的: 。
(4)该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验 编号 | 溶液褪色所需时间 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“其他条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,甲同学改进了实验方案,请简述甲同学改进 的实验方案______________。
(5)该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用离子方程式表示为________。
III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。
①由软锰矿提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4);
②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。
(6)第①步生产过程中,在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式:______________。
(7)向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,,向B烧杯中加水稀释至pH=3,关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是
A.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)A> c(OH-)B
B.溶液的体积:10VA≤ VB
C.若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和,所得溶液的pH:A >B
D.若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH:A≤B
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | 该溶液含有SO42- |
B | 将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中 | 证明还原性的强弱:I-> Br-> Cl- |
C | 由Fe-Cu做电极,浓硝酸做电解质溶液组成的原电池 | 证明金属活泼性Fe>Cu |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体先通过足量的NaOH溶液,再通入酸性KMnO4溶液 | 使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯 |
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