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    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：A （s）+2B （g）≒C （g）+D （g） 一定已达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的密度
    C、混合气体的物质的量
    D、混合气体中C和D的物质的量比
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
    解答： 解：A．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A不选；
    B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B选；
    C．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故C不选；
    D．混合气体中C和D的物质的量比和初始充入的量有关，不能证明达到平衡状态，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
    练习册系列答案
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    A、14.2gB、4.24g
    C、11.44D、无法计算

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    A、该反应的氧化剂是MnO4-
    B、该反应右边方框内的产物是OH-
    C、该反应电子转移总数是5e-
    D、配平该反应后，H+的系数是16

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    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
    表一：N2+O2?2NO
    温度27℃2000℃
    K值3.84×10-310.1
    表二：N2+3H2?2NH3
    温度25℃350℃400℃450℃
    K值5×1081.8470.5070.152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
    B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变
    D．工业固氮分离出NH3时，使H2的转化率和反应速率都增大
    （2）已知反应N2+O2?2NO在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3．请回答下列问题：
    ①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此时反应
     
    （填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是
     
    ．
    ②将一定量的N2、O2的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，图1变化趋势中正确的是
     
    （填字母序号）．

    ③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）向某一密闭容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图2甲所示（已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（N2）未画出）．图2乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件．
    ①若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为υ（H2）=
     
    ．
    ②N2的起始物质的量为
     
    ．
    ③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．NH3的百分含量不再变化
    B．容器的总压强不再变化
    C．混合气体的密度不再变化
    D．3个H-H 键断裂的同时有6个H-N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为
     
    ，t5时刻改变的条件为
     
    ．

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    已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A、图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B、图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度
    C、图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    D、若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、平衡常数的大小与起始浓度有关
    B、K值越大，反应物的转化率越小
    C、K值越大，反应物的转化率越大
    D、温度越高，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A、若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
    B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
    C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
    D、增大压强，平衡不移动，说明B、D是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4+
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中0.5mol 氧化剂得到
     
    mol 电子．
    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    （
     
    ）
     
    +
     
    （
     
    ）→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1L1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）
    A、含NaOH 0.1mol
    B、c（Na+）为1mol/L
    C、含NaOH 4g
    D、c（OH-）为0.1mol/L

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