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    下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是


    1. A.
      常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
    2. B.
      常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
    3. C.
      乙酸溶液与大理石反应产生气泡
    4. D.
      相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
    C
    试题分析：A、乙酸钠溶液的pH＞7 说明乙酸根离子是弱离子水解，正确； B、乙酸部分电离出氢离子，是弱电解质，正确；C、酸的性质，错误；D、导电能力强溶液中离子浓度大，说明乙酸没能完全电离，正确。
    考点：考查强弱电解质的判断有关问题。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率．
    乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
    （1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    ．
    （2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    ．
    （Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
    在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
    （3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    ，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
    （4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
    A
    B

    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为
    -166KJ/mol
    -166KJ/mol

    （2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=
    c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
    c(C6H5CH2CH3)c(CO2)
    c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
    c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

    ②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是
    acd
    acd

    a．体系的密度不再改变      b．体系的压强不再改变   c．c（CO2）=c（CO）
    d．消耗1molCO2同时生成1molH2O      e．CO2的体积分数保持不变
    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为
    1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．

    ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
    0.012mol/（L?min）
    0.012mol/（L?min）

    ②实验Ⅱ可能改变条件的是
    加催化剂
    加催化剂

    ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
    （4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为
    0.225
    0.225
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据图转化回答有关问题：
    （1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型
    酯化反应或取代反应]
    酯化反应或取代反应]
    ；
    ②B的结构简式为
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂
    ．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    ．
    ③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
    防止倒吸
    防止倒吸
    ，长导管的作用是
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    ．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    分液
    分液
    ．
    ⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
    AC
    AC
    ．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．
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    已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性：
     
    ．
    （2）乙装置中湿沙子的作用是：
     
    ．
    （3）B处发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是：
     
    ．
    （5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）
     
    ．
    （6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省茂名市高三第一次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行

    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。

    （2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=______________________。

    ②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。

    a．v正(CO)=v逆(CO)                   b．c(CO2)=c(CO)

    c．消耗1mol CO2同时生成1molH2O      d．CO2的体积分数保持不变

    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃、0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

    ①实验I乙苯在0～50min时的反应速率为_______________。

    ②实验II可能改变条件的是__________________________。

    ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

    （4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。

     

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