A. | 破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量 | |
B. | CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O | |
C. | 所有高温条件下发生的反应 | |
D. | C6H12O6(葡萄糖)+6O2═6CO2+6H2O |
分析 A.焓变=反应物键能和-生成物键能和,断旧键吸收的能量小大于成新键释放的能量时,反应吸热;
B.中和反应为放热反应;
C.高温条件下发生的反应可能是放热反应,如铝热反应;
D.葡萄糖的氧化反应为放热反应.
解答 解:A.根据能量守恒定律反应前后总能量不变,反应物能量高于生成物时,多余的能量以热能、光能、电能等形式释放出来,反之,吸收能量变为化学能,破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量,说明断旧键(破坏反应物全部化学键的能量)吸收的能量大,成新键(数值与破坏生成物全部化学键所需能量相等)释放的能量小,所以一定属于吸热反应,故A正确;
B.乙酸和氢氧化钾的反应属于酸碱中和反应,所有的中和反应都属于放热反应,故B错误;
C.铝热反应需要高温引发,但铝热反应属于放热反应,故C错误;
D.葡萄糖在人体中发生氧化反应,放出能量供给人体生命活动需要,属于放热反应,故D错误;
故选A.
点评 本题主要考查吸热反应,抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键,常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 小苏打溶液电离:NaHCO3═Na++H++CO32- | |
B. | 明矾净水原理:Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+ | |
C. | 稀醋酸呈酸性:CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | |
D. | 重晶石的电离:BaSO4?Ba2++SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应,可用于泡沫灭火器灭火 | |
B. | 次氯酸盐具有氧化性,可用于漂白织物 | |
C. | 铁比铜金属性强,可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板 | |
D. | HF与SiO2反应氢氟酸,可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:$Fe_{\;}^{3+}$+$3OH_{\;}^-$═Fe(OH)3(胶体) | |
B. | Cu溶于稀硝酸:Cu+2$H_{\;}^+$+$NO_3^-$═$Cu_{\;}^{2+}$+NO2↑+H2O | |
C. | 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
D. | 氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++$Cl_{\;}^-$+$ClO_{\;}^-$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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