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    Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

     


    已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

          ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；

          ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。

        （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。

    （2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）该厂结合实际，图中X应选用_____________（填字母）。

             A．BaCl2    B．BaCO3     C．Ba(NO3) 2    D．Ba(OH) 2

    （4）中和I使溶液的pH为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：________________________________。

    （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。

    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_________________。


       （1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-  

    （2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2­+2Fe(NO3)3+4H2O

    （3）B  

    （4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀

    （5）蒸发浓缩，冷却结晶

    （6）(261m/233w)×100%


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

        （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

        （2）产生的气体的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

    （4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：

     


    (1) 通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________

    (2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)

    (3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________________________________________

    (4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

    ①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________

    ②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

    C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

    D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体可以用来保存金属钠的是(　　)

    A．水　　　　　　　　　         B．浓NaOH溶液

    C．煤油                         D．CCl4(ρ>1 g·cm－3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)

    A．Na2O2和H2O                    B．Na和O2

    C．CuO和C                       D．C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

    (1)该项研究(实验)的主要目的是________________________________。

    (2)浓硫酸的作用是________，与研究目的直接相关的实验现象是

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。

    (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，原因是

    ______________________________________________________________

    _____________________________________________________________。

    请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应中，硝酸只表现氧化性的是（    ）

        A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   B．CuO+2HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O

        C．C+4HNO3 (浓)＝CO2 ↑+4NO2↑+2H2O       D．3Ag+4HNO3 (稀)＝3 AgNO3 +NO↑ +2H2O

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