【题目】标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_____g。
(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_____，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_____。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式________。(请写出两组)
(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式______。(请写出两组)
【答案】2.7 C2H4 C2H4-12e-+16OH- = 2
+10H2O CH4和C3H4或C2H2和C2H6 H2和C4H6或CO和C3H8
【解析】
根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。
(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，
，x=6.6g，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g；
(2)无色可燃气体的物质的量：n=
= 0.075mol，n(CO2)=
=0.15mol，则n(C)=0.15mol；n(H2O)=
=0.15mol，则n(H)=n (H2O)×2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)= 0.075mol :0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4；若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，负极发生氧化反应，负极反应式C2H4-12e-+16OH- = 2+10H2O。
(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气态烃可能是CH4和C3H4或C2H2和C2H6；
（4）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8molH原子，这两种气体可能是：H2和C4H6 、CO和C3H8等。
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【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（ ）
A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0
B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0
C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0
D.以上答案均不对
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【题目】化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。
(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸汽存在如下反应：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用_____________反应的△H。(写化学方程式)
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋
Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1
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【题目】下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是
A.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
B.CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2
C.CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应： CH3CH2OH＋O2
CH3COOH＋H2O
D.CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
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【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。
②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为 。
（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。
A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量
B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料
C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
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【题目】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】下列说法正确的是
A.甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液除去
B.用浓硫酸、浓硝酸和苯在加热条件下可制得硝基苯
C.可用分液漏斗分离苯与环己烷
D.可用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验卤代烃中的卤原子
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【题目】（一）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为
①Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH<0
②Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____、____。
（2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_____。
（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时___。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大
（二）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中。
（1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。
（3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
（4）该反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。
a.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
b.A、C两点NO2的转化率：A＜C
c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
（三）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
已知：
①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1
②C4H10(g)＋
O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1
反应①的ΔH1为____kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度
C.增大压强 D.降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__。
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