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    现有一定条件下进行的反应：，根据该反应设计原电池的说法正确的是

    [　　]

    A．可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    B．可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    C．可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池

    D．该反应不能构成原电池

    答案：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
    82t
    82t
    吨．
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
    催化剂中毒
    催化剂中毒
    ；
    （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
    常压、400℃～500℃
    常压、400℃～500℃
    ．
    压强/Mpa
    转化率
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
    ①A中盛放的试剂是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
    除SO3气体
    除SO3气体
    ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
    不可行
    不可行
     （填“可行”或“不可行”），说明理由
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    ；
    ③C中盛放的试剂是
    酸性KMnO4溶液或溴水
    酸性KMnO4溶液或溴水
    ，其作用是
    检验并吸收SO2
    检验并吸收SO2
    ；
    （6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    现有一定条件下进行的反应：，根据该反应设计原电池的说法正确的是

    [　　]

    A．可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    B．可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    C．可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池

    D．该反应不能构成原电池

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：

    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    （1）平衡常数K1的表达式为          ________________    。
    （2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
    A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
    D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
    （3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。
    A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断
    （4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

    其中符合反应①的是   _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___   。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    现有在一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池，下列说法正确的是
    [     ]
    A．可以铜做负极，碳做正极，氯化钠为电解质溶液组成原电池
    B．可以铜做正极，碳做负极，氯化钠为电解质溶液组成原电池
    C．可以铜做负极，碳做正极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池
    D．该反应不能组成原电池

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