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    下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

    ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤

    A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

     

    ：B

    【解析】

    试题分析：熟悉中和滴定的操作步骤。

    考点：酸碱中和滴定

     

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    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024

    D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

     

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    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

     

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    室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(　　)

    A．NaHSO4B．NaCl C．HClD．Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.3 酸碱中和滴定（解析版） 题型：选择题

    中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是(　　)

    A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

     

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    水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

     

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    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    （1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

    （2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：

    ①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。 

    （4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

     

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    关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

    A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B．平衡常数随温度的改变而改变

    C．平衡常数随压强的改变而改变

    D．使用催化剂不能使平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

     

    事实

    结论

    A

    常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

    常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

    B

    HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2

    可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

    C

    氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应

    氧化铜高温下可分解生成Cu2O

    D

    稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2

    稀硝酸氧化性比浓硝酸强

     

     

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