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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

C. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

【解析】A.将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故A错误;B.碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为NH4++HCO3-+Ca2++2OH- ═CaCO3↓ +NH3H2O +H2O,故B错误;C氨水不能溶解氢氧化铝沉淀,向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C正确;D醋酸为弱酸,用化学式表示,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(  )
A.外观
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸
D.是否有丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成,进行如下实验:

1探究铁元素化合价

A.甲同学认为铁可能只有+3价;

B.乙同学认为铁可能只有+2价;

C.丙同学认为铁的化合价________________________________

请设计实验,证明丙同学的结论:______________________________________

2三位同学通过实验证明,铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成,设计了如下实验:

①准确称取4.36g样品,配制成100.00mL溶液A

②准确量取20.00mL溶液A,用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子,消耗标准溶液的体积为40.00 mL

③测定NH4+的含量;另取20.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液并充分加热,用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收,再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液,消耗NaOH的体积为60mL

Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________

Ⅱ.步骤③中,加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________;加入的指示剂是_____________________,判断滴定终点的现象为_____________________,若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗,测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于乙醇的说法中,不正确的是(

A.官能团为—OHB.能与NaOH反应

C.能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D.可用于杀菌消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )
A.HCl
B.Cl2
C.NaHCO3
D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.镓(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+GaO2-两种离子形式,被广泛应用于电子工业。

1用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有__________________

aKClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

2半导体材料氮化镓由GaNH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________,写出该反应的热化学方程式_________________

3工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示,已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________

②已知精炼时阴极反应:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式:___________________________________

.用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

4步骤I温度不能过高。因为:_______________________________

5步骤II中发生反应4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2

写出后者反应的离子方程式______________________________________

6上述生产流程中,能体现绿色化学思想的是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步骤回答问题:

(1)a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了________气体;继续滴加至液溴滴完;装置d的作用是________________

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________________________

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重结晶 B.过滤

C.蒸馏 D.萃取

(4)在该实验中,a的容积最适合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是

A. 图①可表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时,两极产生的气体物质的量相等

C. 图③可表示可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 图④可表示压强对可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响,且乙压强大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物F是一种临床常用的基本药物,有广泛的用途,其合成路线如下:

(1)写出B的分子式________________;C中碱性官能团的名称为____________________

(2)写出与A含有相同官能团,属于芳香族化合物且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________

(3)C→D的反应类型是______________;X的结构简式为______________________

(4)两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式____________________________________

(5)已知

I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物,不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。

①加成反应,②消去反应,③取代反应,④氧化反应,⑤还原反应。

II.写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式________________________

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