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在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、K+、SO42-、CO32-、Na+
B、MnO4-、K+、SO42-、Na+
C、Fe3+、Cu2+、K+、OH-
D、Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
考点:离子共存问题
专题:
分析:强酸性溶液中,含大量的H+,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,并结合离子的颜色来解答.
解答: 解:A.H+、CO32-结合生成水和气体,不能大量共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,能大量共存,但MnO4-为紫色,与无色不符,故B错误;
C.因Fe3+、Cu2+与OH-结合生成沉淀,不能大量共存,而且Fe3+、Cu2+有色,故C错误;
D.该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重信息的抽取和复分解反应的考查,注意归纳常见离子的颜色,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用下列仪器的编号回答问题.
①容量瓶   ②蒸馏烧瓶③蒸发皿  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥托盘天平   ⑦分液漏斗
(1)加热时必须垫石棉网的有
 

(2)使用时必须检查是否漏水的有
 

(3)标有零刻度的有
 

(4)标有温度的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )
A、18g H2O和14g N2
B、5.6L O2和11g CO2
C、9g H2O和0.5mol CO
D、224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(  )
A、原子半径呈周期性变化
B、元素的化合价呈周期性变化
C、第一电离能呈周期性变化
D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论,既然氨气具有还原性,能否与H2还原CuO一样呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列实验:
(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气.
(2)实验室还可在
 
(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气.该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物,实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)如图.
(3)该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,你对该装置的改进措施是
 

(4)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体.
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知Cu2O是红色粉末,是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu.请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:
 

(6)在解决了问题(5)后,又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们又进行了如下实验:取98g Cu(OH)2固体,加热到80℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1 000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量,A的质量为72g.据此可推得A为
 
,由此得到的结论是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各小题
(1)写出钙的核外电子排布式
 

(2)画出氟的价电子轨道表示式
 

(3)写出含有一个手性碳原子的分子
 

(4)写出甲烷中键的具体类型(即参与成键的原子轨道)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列微粒的化学用语的表达式:(AB类均做)
(1)电子式:H2O2
 
  Na2O2
 

(2)结构式:NH4+
 
   Cu(H2O)42+
 

(3)电子排布式:26Fe2+
 
    29Cu
 

(4)轨道式:Cr
 
sp3杂化后的C
 

(5)形成过程:CaBr2
 
NH3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是(  )
A、根据酸分子中含氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
B、根据电解质在熔融状态下能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
C、根据元素原子最外层电子数的多少,将元素分为金属和非金属
D、根据是否有离子参与反应,将反应分为离子反应和非离子反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(  )
A、加热
B、不用稀硫酸,改用浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片,改用铁粉

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