Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3N_A
• B． 制取标准状况下22.4 L Cl₂，需转移的电子数为2N_A
• C． 2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1N_A
• D． 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
B、制取氯气的反应中，氯元素的价态变化不明确；
C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
D、标况下HF为液态．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，而铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.1mol铁失去$\frac{0.8}{3}$N_A个电子，故A错误；
B、制取氯气的反应中，氯元素的价态变化不明确，故当生成1mol氯气时，转移的电子数无法计算，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1N_A个，故C正确；
D、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．