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【题目】雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药,它们的结构简式如下,关于它们的说法不正确的是

A. 核磁共振氢谱峰数相同

B. 均能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D. 可用FeCl3溶液鉴别

【答案】D

【解析】

试题A,由雌二醇和炔雌醇的结构简式可以看出二者的结构虽然不同,但是它们的核磁共振氢谱峰数目相同。正确。B.雌二醇含有苯环,因此可以发生加成反应,含有醇羟基、甲基。可以发生取代反应;由于与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子,所以还可以发生消去反应。炔雌醇含有苯环,可以发生加成反应,含有醇羟基、甲基。可以发生取代反应;由于与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子,所以可以发生消去反应。正确。C.在这两种分子中都含有饱和C原子,由于饱和C原子构成的是四面体结构,因此原子不可能共平面。所以两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内。正确。D.二者都含有酚羟基,遇FeCl3都会发生显色反应,所以不可用FeCl3溶液鉴别。错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:

(1)A的系统命名为____________,E中官能团的名称为____________

(2)A→B的反应类型为____________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________

(3)C→D的化学方程式为________________________

(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应:且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为____________

(5)F与G的关系为(填序号)____________

a.碳链异构 b.官能团异构 c.顺反异构 d.位置异构

(6)M的结构简式为____________

(7)参照上述合成路线,以为原料,采用如下方法制备医药中间体

该路线中试剂与条件1为____________,X的结构简式为____________

试剂与条件2为____________,Y的结构简式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);

电解池:2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑。

关闭K,电解过程中,以下判断正确的是

A. 两池中H均移向Pb电极

B. 左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb电极质量增加,右池Pb电极质量不变

D. 左池正极反应:PbO2+4H+2e=Pb2++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】多巴胺的一种合成路线如下图所示

下列说法正确的是

A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温下,将a mol O2bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

(一)若反应达平衡时,n(O2) = 4moln(SO3) = 4mol,计算a的值为____

平衡时总体积在标准状况为313.6L,原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n()∶n() =____

达到平衡时,O2SO2的转化率之比,α(O2)∶α (SO2)=____

(二)若起始将6mol O2b mol SO21 molSO3通入上反应容器中,起始反应向正方向进行,使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是

A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生: 2H++2e-= H2

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D. 若将该铜板与直流负极相连,则铁铜均难被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。NH3O2燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是( )

A.a极为电池的正极

B.负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O

C.当生成1 mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为3 mol

D.外电路的电流方向为从a极流向b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是(

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10时,溶液中cOH-<c(HX)

D.常温下,HX的电离度约为1%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作中,完全正确的一组是( )

①用试管夹夹持试管时,将试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,再竖立试管

⑤取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面

⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时,把导管一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热.

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩

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