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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆)

C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 (mol·L-1)3

D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

【答案】B

【解析】A.由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确;B.浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v(正)<v(逆),B错误;C. 25℃时反应Nis+4COgNiCO4g)的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应NiCO4gNis+4COg)的平衡常数为1/5×104=2×10-5C正确;D. 80℃达到平衡时,测得nCO=0.3molcCO=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[NiCO4]=Kc4CO=2×14mol/L=2mol/LD正确;答案选B

练习册系列答案
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【题目】常温时,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. t1v小于t2v

B. 该反应达到平衡时,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高温度,c(AsO33-) 浓度增大,则△H>0

D. 增大c(OH-),平衡向正反应方向移动,平衡常数变大

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【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为:

请回答下列问题:

1充电时的阴极反应式为______________,阳极附近颜色变化是______

2放电过程中,正极附近溶液的pH ________(选填“升高”“降低”或“不变”)。

II、回收利用废钒催化剂(主要成分为V2O5VOSO4和二氧化硅)的工艺流程如下图所示。

3滤渣可用于______________________(填一种用途)。

425℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率(%)

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根据上表数据判断,加入氨水调节酸碱性,溶液的最佳pH____;上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________

5为了提高钒的浸出率,用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,酸浸过程中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为________

6氧化过程中,VO2+变为VO2+,则该反应的离子方程式为____________________

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A. Fe B. Mg C. P D. Li

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C. 常温下,20LpH=12Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA

D. 某密闭容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA

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C. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 D. 常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

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A. CCl4 B. SO2 C. NH3 D. CH4

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A. 苯和溴苯 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 甲苯和水

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【题目】由煤制合成气(组成为H2、CO和CO2)制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。

(1)以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体,所选用试剂及使用顺序为_______________________

(2)制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应:

①由H2 和CO可直接制备二甲醚:2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________

分析上述反应(均可逆),二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________(填“增大”“ 减小”或“无影响”),其理由是______________________

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下,由合成气[=2]直接副备二甲醚,结果如图所示。

290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%,则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________

(3)在一个固定容积的密闭容器中,发生水煤气变换反应。

①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________(填字母)。

a.容器中压强不变 b. ΔH不变 c.V(H2 )=v逆(CO) d.CO的质量分数不变

②温度为850℃时,该反应的平衡常数K=1,反应过程中各物质的浓度变化如下表:

时间/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.065

0.21

0.125

0~4 min时,H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化,可能的原因是___________

(填字母)。

a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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