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已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:

(1)反应①中        元素被还原,反应②中       元素被还原.

(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的物质的量是           。

(3)反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时,转移电子的物质的量为            ,若有4mol H2SO4参加反应时,被还原元素的质量是        g。

 

【答案】

(共8分)(1)H 、S(各1分) (2)1mol  (3)2mol 、64g(每空2分)

【解析】

试题分析:(1)反应①中硫酸中氢元素的化合价解得,所以H元素被还原,反应②中硫酸中S元素的化合价降低,所以S元素被还原。

(2)2g氢气的物质的量是1mol,则消耗稀硫酸的物质的量是1mol。

(3)硫酸中S元素的化合价从+6价降低到+4价,得到2个电子,所以反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时,转移电子的物质的量为2mol。若有4mol H2SO4参加反应时,被还原的硫酸是2mol,所以被还原元素的质量是2mol×32g/mol=64g。

考点:考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算

点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,准确标出有关元素的化合价变化情况,然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[选做题](1)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程.目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论.
①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论.溶剂理论认为:凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱.试写出液氨自身电离的方程式:
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-

②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论.凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱.
按质子理论:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是
AD
AD

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念.凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸.
酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:H++OH-→H2O.
试指出下列两个反应中的酸或碱:
(Ⅰ)H3BO3+H2H++B(OH)4-,该反应中的碱是
H2O
H2O
(填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O═NaOH+H2↑,该反应中的酸是
H2O
H2O
(填NaH 或H2O).
(2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满.D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1.按要求填写
①B的电子排布式是:
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体

②D元素单质的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
,C单质的制备方法是:
电解法
电解法

③E和F形成的化合物空间构型为
三角锥型
三角锥型
,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子间能形成氢键
E和F形成的化合物分子间能形成氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?陕西一模)选修《有机化学基础》
已知:两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应:
CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M,已知有机物C的相对分子质量为60,E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应:

请回答下列问题:
(1)B中官能名称是
醛基
醛基
,A的核磁共振氢谱图有
3
3
个吸收峰.
(2)M的结构简式为
Br2CH--OOCCH3
Br2CH--OOCCH3
;C的结构简式为
CH3COOH
CH3COOH

(3)G→H的反应类型是
加成反应(还原反应)
加成反应(还原反应)
;H→I的反应类型是
消去反应
消去反应

(4)写出下列反应的化学方程式:
①E→F的化学方程式:

②H→I的化学方程式:

(5)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式
.(任写一种)
a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应  d.与FeCl3溶液反应显紫色.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?淄博一模)已知:两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应:CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O.现有分子式为C9H8O2Br2的物质M,已知有机物C的相对分子质量为60,E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应:请回答下列问题:

(1)B中官能名称是
醛基
醛基

(2)M的结构简式为
Br2CH--OOCCH3
Br2CH--OOCCH3

(3)G→H的反应类型是
加成反应
加成反应

(4)写出下列反应的化学方程式:
①E→F的化学方程式:

②H→I的化学方程式:

(5)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式
.(任写一种)
a.分子中含有苯环
b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应
d.与FeCl3溶液反应显紫色.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.已知下列两个反应的热效应及平衡常数:
反应①:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJ?mol-1,平衡常数为K1
反应②:C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=bkJ?mo1-1,平衡常数为K2
又知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kc随温度的变化如下表:
温度/ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
回答下列问题:
(1)上述反应中,a
 
b(填>、<或=),化学平衡常数Kc与K1、K2的关系为
 

(2)温度为800℃时,在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O (g),发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),容器内各物质的浓度变化如下表.
800℃时物质的量浓度(mol?L-1)的变化
时间(min) CO(g)          H2O(g) CO2(g) H2(g)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0~2min的平均反应速率v(CO)=
 

②表中第3min反应处于
 
状态(填“平衡”或“非平衡”);
③表中3min~4min之间,平衡向
 
移动(单选),可能的原因是
 
(单选);
表中4min~5min之间数值发生变化,可能的原因是
 
(单选).
a.正反应方向    b.逆反应方向    c.增加水蒸气
d.降低温度      e.使用催化剂    f.增加氢气浓度精英家教网
(3)如图1、图2表示反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图1中时刻t2发生改变的条件是
 

②图2中时刻t2发生改变的条件是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是极不稳定的,它将迅速发生如下脱水反应:
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现有分子式为C10H10O2Br2的物质M,在一定条件下可发生如图所示的一系列反应.
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已知:M分子中两个溴原子连在同一个碳原子上,有机物C的相对分子质量为60;F的分子式为C8H8O3,其苯环上的一溴取代产物有两种;G为高分子化合物.
请回答下列问题:
(1)B中宮能团的电子式为
 

(2)M的结构简式为
 

(3)写出下列反应的化学方程式:①D→E
 
②F→G
 

(4)写出任意一个同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:
 

①分子中含有苯环结构,且苯环上含有两个取代基
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④与FeCl3溶液反应显紫色
(5)物质A为重要的新能源物质,它可与KOH溶液、空气组成一种优良的化学电源,简称DEFC请写出DEFC中负极的电极反应式
 
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