Question

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）写出①的元素符号

 

；④和⑦两种元素形成化合物的化学式

 

．
（2）元素②和元素③最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为

 

 （用化学式表示）．
（3）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：依据元素在元素周期表中的位置推断出：①H、②C、③N、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl，根据非金属性和金属性强弱的判定解答．
（1）①位于第一周期第ⅠA族，是H元素，④和⑦两种元素分别代表Na和Cl；
（2）C和N最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和硫酸．

解答： 解：依据元素在元素周期表中的位置推断出：①H、②C、③N、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl，
（1）①位于第一周期第ⅠA族，是H元素，钠和氯形成的化合物是绿化钠，化学式为：NaCl，
故答案为：H；NaCl；
（2）C和N最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，由于非金属性：N＞C，因此酸性：HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃；
（3）Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，S的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及根据非金属性强弱判断酸性强弱，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．