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    电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是
     
    ．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是
     
    ．
    考点：电解原理,氯气的化学性质
    专题：电化学专题
    分析：氯气和氢氧化钠能反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；而生成的次氯酸钠是84消毒液的主要成分，其消毒的原理为次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸．
    解答： 解：根据2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知，当转移相等电子时，理论上生成氢气和氯气的体积相等，但生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以导致收集的氯气体积小于氢气；而生成的次氯酸钠是84消毒液的主要成分，其消毒的原理为次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸；
    故答案为：电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸．
    点评：本题考查了电解饱和食盐水，知道两极的电解产物是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率．
    （1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图甲．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
     
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）
     
    、
     
    ；
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．使用催化剂，使反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
    b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
    （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图乙I所示．
    ①Fe电极作
     
     极（填“阴”或“阳”）；
    ②Ni电极的电极反应式为：
     
    ．
    （3）欲用图乙Ⅱ装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
     
    推算反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知四种强电解质的溶液，分别含下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
    NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①在A或D中分别滴入C，均有沉淀生成；     ②D和B反应生成的气体能被A吸收        ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    （1）D的化学式是
     
    ，
    （2）其余几种物质的化学式：A
     
    ； B
     
    ； C
     
    ；
    （3）写出实验③中有关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体． 16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）符合上述要求A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作不正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
    D、浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（　　）
    A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度
    B、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS→CuS+Zn2+
    D、整个过程涉及的反应类型只有氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．
    （1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为
     
    ．
    （2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则①R的原子结构示意图
     
    ．②乙的一种重要用途是
     
    ．
    （3）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g） 是工业生产中重要反应之一．
    恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
    温度/℃400450500550600650
    转化率/%99.297.593.585.673.758.5
    若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
    ①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：
     
    能转化为
     
    能．
    ②R的单质与MnO2反应的化学方程式为
     
    ．
    ③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2?（有丙的阴离子生成）的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g金属钠溶解在95.4g水中，所得溶液溶质的质量分数是（　　）
    A、等于7.8%
    B、大于8%
    C、等于 8%
    D、小于 7.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）
    A、HCl
    B、CuCl2
    C、.FeCl2
    D、NaCl

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