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    (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

    (1) 原合金中镁和铝的质量。

    (2) 盐酸的物质的量浓度。

     

    【答案】

    （1）根据图像可知，盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g，物质的量是0.2mol；氢氧化铝是19.4g－11.6g＝7.8g，物质的量是0.1mol

    所以根据原子守恒可知，镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol

    因此质量分别是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g

    （2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

       0.2mol   0.4mol

    Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    0.1mol 0.3mol

    所以消耗氢氧化钠是0.7mol

    与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L＝0.1mol

    所以根据原子守恒可知，生成氯化钠是0.8mol

    则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L

    则溶解氢氧化铝的方程式可知

    【解析】考查化学反应中的有关计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分) 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。

    （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________________

    （2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________

    （3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子

    数为_______mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013学年江西省德兴一中、横峰中学、铅山一中、弋阳一中高一第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
    (1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：                                          
    (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为                  
    (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为                                 
    Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为                       
    (5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为               

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省长治二中高三上学期第一次练考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
    (1) 原合金中镁和铝的质量。
    (2) 盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2010-20111学年河北省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分) 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。

    （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________________

    （2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________

    （3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子

    数为_______mol。

     

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